volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk menetralkan 525 ml KOH 0,06 M adalah

Pembahasan

Volume H₂SO₄ 0,025 M yang diperlukan untuk menetralkan 525 ml KOH 0,06 M adalah ...

Kondisi kedua larutan saling menetralkan adalah jumlah mol yang bereaksi tepat sama atau tak ada yang bersisa.

Cara Pertama

Siapkan jumlah mol
H₂SO₄ = (0,025)(V) = 0,025V mmol
KOH = (0,06)(525) = 31,5 mmol

                 H₂SO₄    +   2KOH   →    K₂SO₄   +   2H₂O
Mula        0,025V           31,5                -               -            
Reaksi     0,025V          0,05V         0,025V      0,025V
Akhir            -                   -                0,025V      0,025V

Pereaksi H₂SO₄ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Perhatikan jumlah mol KOH yang bereaksi adalah 0,05V sesuai perbandingan koefisien dari kedua pereaksi.

Sekarang kita hitung nilai V berdasarkan jumlah mol KOH yang habis tak bersisa.
⇔ 31,5 - 0,05V = 0
⇔ 0,05V = 31,5
∴ V = 630 ml
Jadi volume H₂SO₄ 0,025 M yang diperlukan untuk menetralkan adalah sebesar 630 ml.
Catatan
(a). Apabila ditanyakan jumlah mol garam yang terbentuk, maka jumlah K₂SO₄ sebesar 0,025(630) = 15,75 mmol. Jumlah mol ini dapat dilanjutan untuk menghitung massa garam dengan dikalikan oleh Mr garam.
(b). Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat akan menghasilkan nilai pH = 7. Namun, jika terdapat sisa pereaksi asam kuat, nilai pH < 7 dihitung dari konsentrasi asam kuat yang bersisa. Begitu pula ketika pereaksi basa kuat bersisa, nilai pH > 7, yang dihitung berdasarkan konsentrasi basa kuat yang bersisa.

Cara Kedua

Gunakan rumus penetralan 
[tex](V_a)(M_a)(valensi \ asam) = (V_b)(M_b)(valensi \ basa) [/tex]
Keterangan
[tex]V_a = [/tex] volum pereaksi asam kuat
[tex]V_b = [/tex] volum pereaksi basa kuat
[tex]M_a = [/tex] konsentrasi pereaksi asam kuat
[tex]M_b = [/tex] konsentrasi pereaksi basa kuat
Valensi asam adalah jumlah ion [tex]H^+[/tex]
Valensi basa adalah jumlah ion [tex]OH^-[/tex]

Substitusikan data-data
⇔ [tex](V_a)(0,025)(2) = (525)(0,06)(1) [/tex]
Ingat, valensi H₂SO₄ adalah 2 seusai jumlah ion hidrogen, sedangkan valensi KOH adalah 1 sesuai jumlah ion hidroksinya.
⇔ [tex]V_a = \frac{(525)(0,06)}{(0,025)(2)} [/tex]
∴ [tex]V_a = 630 \ ml[/tex]

Kesimpulan & Jawaban
Dari kedua cara di atas, dapat disimpulkan bahwa volume H₂SO₄ 0,025 M yang diperlukan untuk menetralkan 525 ml KOH 0,06 M adalah sebesar 630 ml.

--------------------------------------

Pelajari kasus perubahan pH karena pengenceran

brainly.co.id/tugas/2686971

https://brainly.co.id/tugas/9953024

Persoalan menghitung nilai pH asam lemah
brainly.co.id/tugas/1922334

_______________________

Kelas            : XI
Mapel           : Kimia
Kategori       : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci   : volum, asam, basa, kuat, konsentrasi, penetralan, pereaksi, garam, tepat, bereaksi, tak, bersisa, valensi, jumlah, ion, H, OH, pH 

Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]