senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen dan memiliki massa molekul relatif 100. rumus molekul zat tersebut adalah

Mencari rasio = % dibagi Ar
Ar - C - 12 , Ar - H - 1
84/100 x 100 = 84 ÷ 12 = 7
16/100 x 100 = 16 ÷ 1 = 16

Rumus Molekulnya : C7H16 -> Heptana, tidak bisa disederhanakan lagi, jadi kedua rumus molekul dan empiris adalah C7H16 yang mempunyai Massa Molekul Relatif berjumlah 100.
Mr - C7H16 - 7(12)+16(1) - 100 - maka ini rumus paling sederhana (empiris) dan rumus molekulnya. :]

Misal, massa senyawa tsb 100 gram.

Massa C = 84 gram
massa H = 16 gram
Mr = 100


mol C : mol H
= 84/12 : 16/1
= 7 : 16

Rumus empiris
= C7H16


(C7H16)n = 100
(7xAr C + 16xArH) n = 100
(84 + 16)n = 100
100n = 100
n = 1

Rumus molekul
= C7H16