Tentukan pH dari larutan garam NH4Cl 0,5 M Kb = 10^-5

pH dari larutan garam NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10⁻⁵) adalah sebesar 4,65.

Pembahasan :

Diketahui : NH₄Cl 0,5 M

                  Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam NH₄Cl sebagai berikut :

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

  0,5 M            0,5 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap NH₄Cl, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~NH4Cl}[/tex] × [NH₄Cl]  

           = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,5 M  

           = 0,5 M  

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

       = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~5~x~10^{-1}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{5~x~10^{-10}}[/tex]  

       = 2,24 × 10⁻⁵

Tahap 6 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 2,24 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2,24 × 10⁻⁵ = 5 - log 2,24 = 4,65

⇒ Kesimpulan, maka pH dari larutan garam NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10⁻⁵) adalah sebesar 4,65.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22113777

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22134480

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22237837

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH