Logam magnesium seberat 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi sebgai berikut. Mg + HCl --> MgCl² + H²

reaksi yang berjalan sebagai berikut:
Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgCl2(aq) + H2(g)
Massa relatif HCl adalah 36,5 g/mol dan massa atom relatif Mg adalah 24 g/mol.
maka mol Mg = 3/24 = 0,125 mol, sedangkan mol HCl = 40/36.5 = 1,0959 mol.

a. Pereaksi pembatasnya adalah logam Magnesium.
b. Karena mol Hidrogen = mol Mg, maka mol H2(g) yang dihasilkan 0,125 mol. Bila dianggap hidrogen adalah gas ideal maka berlaku hukum gas ideal pV = nRT atau V = nRT/p, dimana T adalah suhu dalam kelvin, p adalah tekanan dalam atm, dan R adalah tetapan gas ideal 0,082 L atm / mol K.
maka, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah:
V = 0,125 * 0,082 * 300 / 1 = 3,075 L