Massa gas oksigen yang menempati ruang bervolume 410mL dan bertekanan 38 cmHg pada suhu 47°c adalah

Bil diasumsikan Oksigen adalah gas ideal maka berlaku hukum gas ideal:

pV = nRT atau n = pV/RT

ubah dulu T kedalam Kelvin, p dalam atm, dan V dalam liter, sehingga datanya menjadi:
p = 38/76 atm = 1/2 atm
T = 47 + 273 = 320 K
V = 0.41 L
R = 0.082 L atm / mol K

maka n = 0.5 × 0.41 / (0.082 × 320) = 0.0078125 mol.

Mr O2 adalah 32 g/mol, sehingga massa gas O2 = 0.0078125 × 32 = 0.25 g.