pada suhu tertentu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH = 9+2 log 2. pada suhu yang sama harga Ksp L(OH)2 adalah

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Kelarutan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.9
Kata kunci : hubungan pH dengan hasil kali kelarutan (Ksp)

Jawaban :
Harga Ksp larutan jenuh L(OH)2 yang memiliki pH = 9 + 2 log 2 adalah 3,2 x 10-¹⁴
Perhitungannya sebagai berikut.
L(OH)2 -------> L²+ + 2OH-
pH = 9 + 2 log 2 artinya larutan bersifat basa
pOH = 14 - pH = 14 - (9 + 2 log 2)
pOH = 14 - (9 + log 4) = 5 - log 4
pOH = - log [OH-] atau [OH-] = 4.10^-5
Karena perbandingan koefisien L²+ dan OH- adalah 1 : 2 maka [L²+] = ½ [OH-] = ½ x (4.10^-5) = 2.10^-5

Ksp L(OH)2 = [L²+] [OH-]²
Ksp L(OH)2 = (2.10^-5) (4.10^-5)²
Ksp L(OH)2 = 3,2 x 10-¹⁴

Pembahasan :
Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut dalam 1 liter larutan. Dengan kata lain, kelarutan adalah banyaknya mol zat terlarut setiap liter larutan. Jika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam air terus menerus maka pada saat tertentu air sudah tidak dapat melarutkan zat terlarut dan lama kelamaan zat terlarut akan mengendap. Keadaan pada saat air mulai tidak bisa melarutkan zat disebut keadaan jenuh. Ketika zat terlarutnya sudah banyak yang mengendap maka dikatakan larutan lewat jenuh.

Suatu zat terlarut (garam) yang bersifat elektrolit akan mengalami ionisasi menjadi ion-ion pembentuknya. Hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut (kelarutannya kecil) dalam air disebut hasil kali kelarutan (Ksp). Konsentrasi ion-ion yang bereaksi masing-masing dipangkatkan dengan koefisien sesuai dengan persamaan ionisasinya. Misalnya garam timbal (II) klorida dalam air akan mengalami ionisasi sebagai berikut.

PbI2 (s) ------> PbI2 (aq) -----> Pb²+ (aq) + 2I- (aq)

Dari persamaan reaksi di atas, rumusan hasil kali kelarutan (Ksp) PbI2 adalah :
Ksp = [Pb²+] [I-]²

Beberapa hidroksida atau basa yang memiliki kelarutan kecil seperti Mg(OH)2 dan Cu(OH)2 juga memiliki harga Ksp yang relatif kecil. Jika Ksp masing-masing larutan hidroksida tersebut diketahui maka pH larutan dapat ditentukan. Besarnya pH larutan basa ditentukan oleh konsentrasi ion hidroksi di dalam larutan. Sebaliknya, jika suatu larutan mengandung ion hidroksi diketahui harga pHnya maka besarnya Ksp dapat dihitung.

Sebagai contoh larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH sebesar 9 + 2 log 2 atau 9 + log 4. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari L(OH)2 dapat ditentukan dari konsentrasi OH- dalam larutan L(OH)2. Berikut adalah reaksi ionisasi dari basa L(OH)2.
L(OH)2 -------> L²+ + 2OH-
Konsentrasi ion OH- pada pH 9 + log 4 adalah :
pOH = 14 - (9 + log 4) = 5 - log 4
pOH = - log [OH-] atau [OH-] = 4.10^-5

Dilihat dari persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien L²+ dan OH- adalah 1 : 2, sehingga perbandingan konsentrasi ion L²+ terhadap OH- adalah 1 : 2 pula.
[L²+] = ½ [OH-] = ½ x (4.10^-5) = 2.10^-5
Ksp L(OH)2 = [L²+] [OH-]²
Ksp L(OH)2 = (2.10^-5) (4.10^-5)²
Ksp L(OH)2 = 3,2 x 10-¹⁴.(SL)