jika satu liter gas H2 bermassa 0,09 gram pada tekanan dan temperatur yang sama volume 0,17 gram gas NH3 adalah sebanyak (Ar= 1 N=14)

Jawaban:

jika satu liter gas H₂ bermassa 0,09 gram pada tekanan dan temperatur yang sama volume 0,17 gram gas NH₃ (Ar H = 1 g/mol; N = 14 g/mol) adalah sebanyak 0,022 L.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa gas H₂ = 0,09 gram

                  V gas H₂ = 1 L

                  massa gas NH₃ = 0,17 gram

Ditanya : Volume gas NH₃ ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

hitung massa molekul relatif dari gas H₂ dan NH₃ dengan cara sebagai berikut :

Mr H₂ = 2 × Ar H

          = 2 × 1 g/mol

          = 2 g/mol

Mr NH₃ = Ar N + (3 × Ar H)

             = 14 g/mol + (3 × 1 g/mol)

             = 14 g/mol + 3 g/mol

             = 17 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol masing masing gas dengan cara sebagai berikut :

mol H₂ = massa/ Mr

            = 0,09 gram / 2 g/mol

            = 0,045 mol

mol NH₃ = massa / Mr

              = 0,17 gram / 17 g/mol

              = 0,01 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung volume gas NH₃ pada tekanan dan temperatur yang sama dengan menggunakan rumus berikut :

V H₂ / V NH₃ = n H₂ / n NH₃

1 L / V NH₃ = 0,045 mol / 0,01 mol

1 L / V NH₃ = 4,5

V NH₃ = 1 / 4,5 L

V NH₃ = 0,022 L

∴ Kesimpulan volume gas NH₃ adalah sebanyak 0,022 L.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, Maka harus terlebih dahulu mengetahui tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁ / V₂ = n₁ / n₂  

Keterangan : V = volume gas X (L)

                      P = tekanan gas X (atm)

                      R = tetapan gas (0,082 L.atm/ mol.K)

                      n = mol zat X

                      T = suhu (K)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro