pH larutan yang terjadi bila 100mL larutan NH3 0,2 molar (kb=1,0 x 10^-5) direaksikan dengan 100mL larutan HCl 0,2 molar adalah...

100 ml NH3 (basa lemah) 0,2 M = 20 mmol
100 ml HCl (asam kuat) 0,2 M = 20 mmol

NH3 + HCl ---------> NH4Cl
20        20                    -
20        20                   20
______________________
-          -                      20

NH4Cl 20 mmol, ubah ke M
M = n/V
M = 20 mmol/200 ml
M = 0,1 M

karena habis, dan hanya menyisakan garam, gunakan rumus hidrolisis garam, kemudian karena garam ini terdiri dari basa lemah dan asam kuat, menyebabkan garam bersifat asam.

NH4Cl ----> NH4+    + Cl-
0,1 M           0,1 M       0,1 M

H+ = √Kw/Kb [NH4+]
H+ = √1.10^-14 / 1.10^-5 [ 1.10^-1]
H+ = √1.10^-10
H+ = 1.10^-5

pH = -log [H+]
pH = 5