sebanyak 57,1 gram hidrat dengan rumus CuSO4.xH2O dipanaskan sehingga menghasilkan 31,9 gram CuSO4 sesuai persamaan reaksinya CuSO4.xH2O (s) -> CuSO (s) + xH2O

Rumus dari tembaga(II) sulfat hidrat tersebut adalah CuSO₄.7H₂O. Rumus tersebut dapat dihitung menggunakan perbandingan mol. Perbandingan tersebut dapat ditentukan dari mol tembaga(II) sulfat dibanding mol air.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

Massa CuSO₄.xH₂O = 57,1 gram

Massa CuSO₄ = 31,9 gram

Mr Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H =1

Adapun yang ditanyakan adalah rumus dari senyawa tembaga(II) sulfat hidrat.

Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing senyawa hasil reaksi menggunakan data massa dan Mr zat yang diketahui. Mr senyawa dapat kalian tentukan menggunakan data massa atom relative dari masing-masing unsur dalam senyawa. Massa atom relative dapat kalian lihat pada tabel periodic unsur. Pada soal telah diketahui massa atom relative dari masing-masing unsur yang terdapatd alam senyawa. Kalian dapat menentukan mol masing-masing senyawa hasil menggunakan langkah berikut:

Menghitung mol CuSO₄

Data yang dapat digunakan adalah data massa CuSO₄ dan data Mr yangd apat ditentukan menggunakan data Ar yang diketahui. Berikut penentuan mol CuSO₄.

Massa CuSO₄= 31,9 gram

Mr CuSO₄= Ar Cu + Ar S + 4(Ar O)

                  = 63,5 + 32 + 4(16)

                  = 159,5 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.  

Mol CuSO₄ dapat dihitung menggunakan rumus

Mol CuSO₄ = massa / Mr

                    = 31,9 / 159,5

                    = 0,2 mol

Menghitung mol H₂O

Data yang dapat digunakan adalah data massa H₂O dan data Mr dari H₂O . Massa H₂O  dapat ditentukan menggunakan data massa total senyawa yaitu 1 gram dan massa CuSO₄ yang diketahui. Berikut tahapan penentuan mol H₂O.

Massa H₂O = massa CuSO₄.xH₂O – massa CuSO₄

                   = 57,1 – 31,9

                   = 25,2 gram

Mr H₂O = 2 (Ar H) + Ar O

              = 2 (1) + 16

              = 18 gram/mol

Mol H₂O dapat dihitung menggunakan rumus

Mol H₂O = massa / Mr

               = 25,2 / 18

               = 1,4 mol

Menentukan perbandingan mol CuSO₄ dan H₂O

Perbandingan mol CuSO₄ dan H₂O data digunakan sebagai dasar penentuan rumus hidrat dari tembaga(II) sulfat yang diinginkan. Perbandingan mol CuSO₄ dan H₂O dapat ditentukan sebagai berikut.

Mol CuSO₄ : mol H₂O

          0,2   :    1,4             (dibagi 0,2)

            1     :    7

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Dengan mensubtitusikan angka perbandingan mol CuSO₄ dan mol H₂O sebagai koefisien reaksi, maka reaksi penguapan hidratnya bisa dituliskan sebagai berikut

CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

Karena mol CuSO₄ : mol H₂O adalah 1 : 7 maka reaksinya menjadi

CuSO₄.7H₂O → CuSO₄ + 7H₂O

Jadi dapat disimpulkan bahwa rumus senyawa hidrat tersebut adalah CuSO₄.7H₂O.

Pelajari lebih lanjut tentang rumus senyawa hidrat di: https://brainly.co.id/tugas/21145894.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9

#AyoBelajar